Алкани Алкените са група алифатни въглеводороди, съставени от въглероден атом (С) и водородни атоми (Н), които са свързани и образуват отворени вериги, които могат да бъдат разклонени или не. Алкановите алкени имат своите различия. Нека разгледаме различните разлики между тези алифатни въглеводороди.
Разбиране на алкани Алкени Алкени
Една от уникалностите на въглеродния атом е способността му да се свързва с други въглеродни атоми, за да образува въглеродни вериги. Най-простата форма на въглеродната верига са въглеводородите, които са съставени само от 2 елемента, въглерод и водород.
Самите въглеводородни съединения имат своите съответни класификации въз основа на различни фактори. Един от тях са алифатни въглеводороди, които допълнително ще бъдат разделени на 3 вида връзки. Алканови връзки, алкенови връзки и алкинови връзки.
Алкани
Алканите са най-простите въглеродни вериги с общата формула:
° СнН2n + 2
Алканите са наситени въглеводороди, тъй като имат единични връзки. Един от най-простите примери за алкани е метанът. Метанът има само един въглероден атом, свързан с четири Н атома.
Алканите с 3 или повече въглеродни атома могат да бъдат подредени по много начини, образувайки различни структурни изомери. Най-простият изомер е, когато въглеродният атом е прикрепен към една верига без никакви разклонения. Този изомер се нарича n-изомер (n = "нормален").
| Не. | Име | Формула |
| 1 | Метан | CH 4 |
| 2 | Етан | ° С 2 Н 6 |
| 3 | Пропан | ° С 3 Н 8 |
| 4 | Бутан | ° С 4 Н 10 |
| 5 | Пентана | ° С 5 Н 12 |
| 6 | Хексан | ° С 6 Н 14 |
| 7 | Хептан | ° С 7 Н 16 |
| 8 | Октана | ° С 8 Н 18 |
| 9 | Нонана | ° С 9 Н 20 |
| 10 | Декана | ° С 10 Н 22 |
| 11 | Октадекана | ° С 11 Н 36 |
Някои от приложенията на Alkanes са:
- Като гориво.
- Може да се използва като разтворител.
- Като източник на водород.
- Смазочни материали.
- И други
Алкени
Алкените са ненаситени въглеводороди и имат двойни връзки (–C = C–). Общата формула, използвана за изразяване на алкени, е:
° С2Н2н
Друго име за Алкенес е Олефин. Най-простата форма на алкени е Ethene, която има формулата C. 2 Н 4 . Алкените са по-реактивни в сравнение с алканите. Въпреки това, той е относително по-стабилен в сравнение с Alkuna.
Алкените също имат приложение в различни области, като например:
- Може да бъде упойка, когато се смесва с О съдържание 2 .
- Узрява плодове.
- Суровини от пластмасовата промишленост, синтетичен каучук, а също и алкохол.
Алкуна
Алкините също са включени в ненаситени въглеводородни съединения. Въпреки това алкините имат една или повече тройни връзки между въглеродните атоми. Alkuna има обща формула:
° СнН2n-2
Алкините също се наричат ацетилен. Алкините са по-реактивни съединения в сравнение с алканите и алкените. Алкените имат полупроводникови свойства, поради образуването на полимер, наречен полиетилен, който има тези свойства.
Освен Alkanes и Alkenes, Alkuna има и много приложения, като например:
- Може да се използва в процеса на заваряване на желязо, както и на стомана.
- Може да се използва като осветление.
- Е синтез на други съединения.
Заключение
Алкани Алкени Алкините са част от разделянето на алифатни въглеводороди въз основа на типа връзка. Алканите имат единични връзки, алкените имат двойни връзки, а алкезите - с тройни връзки. И трите имат много приложения в различни индустрии.
Това е обяснението на алифатните въглеводородни съединения Alkanes Alkenes и Alkes. Има ли нещо, което искате да попитате за това? Ако има, можете да го напишете в колоната за коментари. И не забравяйте да споделите това знание с тълпата!
