Знаете ли, че изменението на енталпията, придружаващо реакцията, винаги се влияе от температурата и налягането? Колкото по-висока е температурата на веществото, толкова по-голяма е промяната на енталпията. Промяната на енталпията, която придружава реакцията, се нарича енталпия на реакцията.
Енталпия се разбира като количеството енергия в системата под постоянно налягане. Обикновено това се означава с помощта на главна буква H и математически може да се запише като сбор от работата, извършена от система (W) с енергията, съдържаща се в системата (E).
Промяна на енталпията(∆H)
Енталпията е обширно свойство на веществата, които могат да се използват за определяне на топлинните промени в химичните реакции. Стойността на самата енталпия не може да бъде измерена, но все пак можем да измерим изменението на топлината, което настъпва по време на реакцията. Промяната на топлината, която настъпва при химична реакция, се нарича енталпийна промяна (∆H). При постоянно налягане промяната на енталпията е равна на количеството реакционна топлина, отделено или погълнато от системата.
∆H = QP
Енталпията се класифицира като държавна функция. По този начин промяната на енталпията може да бъде определена само от началното състояние и крайното състояние на системата. Така че химическа реакция, при която реагентите реагират и произвеждат продукт. Размерът на промяната в енталпията или енталпията на реакцията е разликата между енталпията на продукта и енталпията на реагентите.
∆H = H (продукт) - H (реагент)
(Прочетете също: Запознайте се с проводимостта, конвекцията и радиацията при пренос на топлина)
Въз основа на типа реакция, стандартната промяна в енталпията може да бъде разделена на 6 вида, а именно енталпия на образуването, енталпия на изгаряне, енталпия на атомизация, енталпия на връзката, енталпия на разтвора и енталпия на решетката. За да го разберем по-добре, нека го опишем!
- Енталпия на образуването
Енталпийната промяна на формацията (∆еH⊖) е изменението на енталпията, когато 1 мол от веществото се образува от неговите елементи в най-стабилната им форма. Ако не се измерва при стандартни условия, енталпийната промяна на формацията се обозначава с ∆H⊖е.
- Енталпия на горенето
Промяна в стандартната енталпия на изгаряне ∆° СH⊖ е промяната в енталпията на мол на веществото при изгарянето му.
- Енталпия на атомизация
Промяна в енталпията на атомизация ΔаH⊖ е промяната на енталпията за пълното скъсване на един мол връзки, за да се получи атомът в газовата фаза.
- Енталпия на облигациите
Промяна в енталпията на връзката ΔбH е количеството енергия, освободено, когато един мол връзки се образува от изолирани атоми в газообразна форма.
- Енталпия на разтвора
Промяната в енталпията на разтвора ΔsолHo е промяната на енталпията, когато един мол разтворено вещество се разтвори в много голям разтворител, така че при по-нататъшно разреждане няма промяна на топлината.
- Енталпийна решетка
Промяна в енталпията на решетката ΔрешеткаHo е промяната на енталпията, когато един мол от йонно съединение се дисоциира в своите газообразни йони.
Топлинен капацитет
Топлинният капацитет се определя като количеството топлина, необходимо за повишаване на температурата на системата с 10C. Където този топлинен капацитет се обозначава с главна буква C, така че математически формулата е q = C × ΔT
Това повишаване на температурата е пропорционално на пренесената топлина. Количеството C ще зависи от размера на състава и свойствата на системата. Междувременно този топлинен капацитет е разделен на две, а именно специфичен топлинен капацитет и моларен топлинен капацитет.
- Специфичният топлинен капацитет е количеството топлина, необходимо за повишаване на температурата на една единица маса на веществото с 10C (или един Келвин). Където математически специфичният топлинен капацитет може да бъде записан чрез формулата q = C × ΔT.
- Моларният топлинен капацитет (Cm) е количеството топлина, необходимо за повишаване на температурата на един мол вещество с 10C (или един Келвин). Където, математически формулата може да бъде написана с C.м = c / n
