Степента на йонизация е едно от важните свойства на съединенията по отношение на химията и физиката. Степента на йонизация във физиката се използва за определяне на дела на частиците, които са йонизирани, за да образуват и произвеждат заредени частици.
Междувременно степента на йонизация в химията е известна също като степента на дисоциация, свързана с описване на силата на киселина. За да можем да разберем по-задълбочено степента на йонизация, би било по-добре, ако първо разберем значението на самата степен на йонизация,
Степента на йонизация (α) е коефициент на общия брой електролитни молекули, йонизирани в йони. Тоест степента на йонизация показва броя на молекулите на едно електролитно съединение, което се е превърнало в йони.
Броят на концентрациите, които реагират или се превръщат в йони, ще зависи от степента на йонизация (α), която се формулира, както следва: α = Брой молове, които са йонизирани / брой молове първоначално.
Константи на дисоциация на киселини или йонизация
Киселината е вещество, което при разтваряне във вода може да произведе H + йони. Поради излишъка на йони H +, водата, която е добавена с киселина, се нарича киселинен разтвор.
Концентрацията на вода е по същество постоянна за всички реакции във воден разтвор, така че (Н2O) в уравнението на константата на равновесие може да се въведе в новата константа на равновесие, киселинната йонизационна константа (Ka), която се нарича константа на дисоциация на киселината със следната формула:
Като описание:
α = степен на киселинна дисоциация
Ka = но константа на дисоциация на киселина
c = концентрация на киселина
Колкото по-голяма е стойността на Ka, толкова по-силна е киселината и по-висока концентрацията на H + в равновесие.
(Прочетете също: Импулс и импулси във физиката)
Базова дисоциация или постоянна йонизация
Слабите основи са основни съединения, които в разтвор едва йонизират в своите йони. Реакцията на йонизация със слаба основа също е равновесна реакция, където равновесната константа за тази реакция е основната константа на йонизация (Kb), която също се нарича основна константа на дисоциация с формулата:
α = Kb / C корен
Като описание:
α = степен на дисоциация на основата
Kb = но дисоциация на основата
С = базова концентрация
Колкото по-голяма е стойността на Kb, толкова по-силни са алкалните свойства и по-висока концентрацията на OH в равновесие.
Йонен продукт на водата
Водата е слаб електролит и до известна степен се самодисоциира. Константата на равновесие за тази йонизираща вода има следната формула Н2O = H2О ...... З3O + + OH - където Kw = [Н3O +] [OH–].
