Запознайте се с 3 киселинно-основни концепции

Електролитният разтвор е разтвор, който може да проведе електрически ток. Електрическата проводимост може да възникне поради наличието на положителни йони и отрицателни йони в движение. Колкото повече йони се произвеждат, толкова по-силна е електрическата проводимост на разтвора. Този електролитен разтвор е свързан с киселинно-алкалната концепция.

Концепцията за киселинно-алкална основа, която ще обсъдим този път, ще обясни какво представляват киселинните и алкалните разтвори. Три са общоизвестните концепции, а именно концепцията на Арениус, концепцията на Бронстед-Лоури и концепцията на Луис.

Концепция на Арениус

Според концепцията на Арениус киселините са вещества, които се дисоциират, за да произведат H + йони в разтвор, например солна киселина (HCl) и оцетна киселина (CH₃COOH). Погледнете уравнението по-долу.

CH₃КОО_(I) Н +_(I) + СН₃Главен оперативен директор -_(I)

HCI_(I) -> H +_(I) + Cl–_(I)

НС1 и СН₃COOH е арениусова киселина, тъй като може да произвежда H + йони в разтвор.

Междувременно основите са вещества, които се дисоциират, за да произведат OH йони в разтвор, като натриев хидроксид (NaOH) и амониев хидроксид (NH₄ОН).

NaOH_(I) -> Na +_(I) + ОН–_(I)

NH₄OH NH4 +_(I) + ОН–_(I)

NaOH и NH₄ОН е включен в основата на Арениус, тъй като може да произвежда ОН йони в разтвор.

Съзвездието Бронстед-Лоури

Концепцията на Бронстед-Лоури за киселинно-алкална основа се отнася до H + йони или протони. Веществата, които имат тенденция да даряват H + йони (протони) на други вещества, са киселини. Те са известни също като протонни донори, примери за които са HCl и CH₃КОО.

-H3O +

HCl + H2O Cl–

-H3O +

CH₃COOH + H₂О СН₃Главен оперативен директор -

-H3O +

HSO4- + Н₂О ТАКА₄2-

HCI, СН₃COOH, HSO₄- са киселини, защото са донори на протони.

(Прочетете също: Разбиране на процеса на киселинно-алкално титруване, какво е това?)

Междувременно основите са вещества, които имат тенденция да приемат Н + йони (протони) от други вещества. Те се наричат ​​като протонни акцептори, пример е NH₃ и CO₃2-.

-H3O +

NH₃ + NH HCl₄++ Cl-

-H3O +

CO₃2- + Н₂O HCO₃- + Cl–

Тези две са класифицирани като бази, защото приемат протони.

Концепция на Луис

Веществата, които са склонни да приемат електронни двойки от основите, за да образуват координационни ковалентни връзки, се наричат ​​киселини на Луис. Предложената от Луис концепция за киселинно-алкалната основа гласи, че киселините имат непълен или развит октет. Киселините действат и като акцептори на електронни двойки, пример е SO₃, BF₃и ZnCl₂.

Междувременно веществата, които могат да осигурят електронни двойки за образуване на координационни ковалентни връзки, се наричат ​​бази на Луис. Базите имат самотни двойки и действат като донори на електронни двойки. Пример за база на Луис е NH₃, Cl– и ДУХ.