В ежедневието можем лесно да намерим примери за буферни разтвори, един от които е капки за очи. Където стойността на pH на капки за очи съответства на стойността на pH на очите ни, така че когато се прилагат, те няма да наранят очите. Но знаете ли какво е буферно решение и какви са типовете?
Буферните разтвори са разтвори, които поддържат доста постоянно рН и имат способността да издържат на промени в рН при разреждане или добавяне на малко количество киселина или основа. Способността на буферен разтвор да поддържа промени в рН в процеса на добавяне на основа или киселина се нарича буферно действие.
Тип буферно решение
Ако се разглежда като цяло, този буферен разтвор може да бъде разделен на 2 вида, а именно киселинен буферен разтвор и алкален буферен разтвор.
- Киселинен буферен разтвор
Киселинен буферен разтвор е разтвор, съдържащ слаба киселина и нейната конюгирана основа. Този буферен разтвор служи за поддържане на рН в киселинни условия, което има рН по-малко от 7. Пример за киселинен буферен разтвор е смес от етанова киселина (СН3COOH) и натриев етаноат (NaCH3COO) в разтвор, съдържащ СН буферен компонент3COOH и CH3Главен оперативен директор.
Киселинният буферен разтвор може да се получи чрез смесване на слаба киселина със сол от силна основа. Например смесване на оцетна киселина с натриев ацетат. В допълнение, смесване на слаба киселина със силна основа, при което се смесва излишък от слаби киселини.
- Базов буферен разтвор
Основният буферен разтвор е разтвор, съдържащ слаба основа и нейната конюгирана киселина. Този разтвор служи за поддържане на рН при алкални условия, които имат рН по-голямо от 7. Пример за алкален буферен разтвор е смес от амонячен разтвор (NH3(aq)) и разтвор на амониев хлорид (NH4Cl (aq)), който има NH буферен компонент3 и NH4+.
(Прочетете също: Разбиране на колигативните свойства на решенията)
Основен буферен разтвор може да се получи чрез; смесване на слаба основа със сол на силна киселина, например смесване на амониев хидроксид с амониев хлорид. В допълнение, смесване на слаба основа със силна киселина, при което се смесва излишък от слаби основи.
