Забелязали ли сте някога вряща вода в тенджера? Водата, преварена след точката на кипене, ще се превърне в пара. Ако поставим капака на тигана, парата ще се задържа и ще се кондензира обратно във вода. Условието, когато броят на молекулите, напускащи течността, е равен на количеството пара, което се връща в течността, се нарича състояние на равновесие. Накратко, получават се условия на равновесие, когато скоростта на изпарение е равна на скоростта на кондензация. Тогава какво се разбира под химическо равновесие?
Химичното равновесие се отнася до състояние, при което концентрациите на реагентите и продуктите не се променят с течение на времето. Тази ситуация е обратима, т.е. може да реагира назад, за да образува реактиви. Това може да се случи, когато скоростта на пряката реакция е същата като скоростта на обратната реакция.
Химичното равновесие се получава при химични процеси, пример е реакцията между водород и йод. Какви са характеристиките и какви са типовете? Нека да го обсъдим в следващата статия.
Характеристики
Има няколко характеристики на химическото равновесие. Първо, концентрацията на всеки реагент и продукт става постоянна в точката на равновесие. Второ, това е динамично. Тоест, равновесието при скоростта на пряката реакция е същото като скоростта на обратната реакция.
(Прочетете също: Познайте 5-те основни закона на химията, какво има?)
Трето, може да се получи само в затворени контейнери. Четвърто, катализаторът не променя равновесното състояние, а променя времето, необходимо за достигане на равновесие.
Последната характеристика е, че химическото равновесие може да се постигне от две посоки.
Видове
Равновесието може да бъде разделено на две, а именно статично равновесие и динамично равновесие.
Статично равновесие възниква, когато всички сили, действащи върху обекта, са в равновесие, тоест не се генерира сила. Междувременно, динамично равновесие се получава, когато всички сили, действащи върху обекта, са в равновесие, но самият обект е в движение.
Химическото равновесие е включено в динамичната категория, тъй като се състои от реакции напред, когато реагентите произвеждат продукти, и обратни реакции, когато продуктите произвеждат реактиви. Освен това относителното съотношение на всяко участващо химично вещество също не се променя. Подобно на химическото равновесие, динамичното равновесие може да възникне само в затворени системи при постоянна температура.
Въз основа на физическото състояние на реагентите и техните продукти има две групи на равновесие, а именно хомогенно равновесие и хетерогенно равновесие.
Хомогенно равновесие възниква, когато всички реагенти и продукти са в една и съща фаза. Пример може да се види в реакцията по-долу.
Напротив, хетерогенно равновесие възниква, когато реагентите и продуктите не са в една и съща фаза. Пример може да се види в реакцията по-долу.
