Материята е всичко, което има маса и обем. Тъй като има обем, материята заема и определено пространство. Въз основа на химичните си свойства материята се разделя на няколко групи или по-известна като класификация на материята. Това включва елементи, съединения и смеси.
Елемент
Елементите са вещества, които не могат да бъдат разбити на други, по-прости вещества. Примери за елементи са злато, алуминий, желязо, мед и други.
Въз основа на техните физични и химични свойства, елементите са разделени на три групи, а именно метални елементи, неметални елементи (неметални) и металоидни елементи (полуметални елементи).
Метален елемент
Металните елементи са елементи, които имат следните свойства:
- Веществото при стайна температура 25 е твърдо, с изключение на това, че живакът и цезият са течни.
- Е добър проводник или проводник на електричество.
- Блестящ при триене.
- Ковък и разтеглив.
Примери за метални елементи са алуминий, желязо (ферум), злато (аурум), мед (купар), сребро (аргентум) и живак (хидраргирум).
Неметални елементи
Неметалните елементи са елементи, които имат следните свойства:
- При стайна температура веществата съществуват под формата на твърди вещества, течности и газове.
- Елементите под формата на вещества обикновено са чупливи или чупливи (лесно се разбиват), например въглерод.
- Е изолатор или не провежда електричество, с изключение на графит или въглерод, и не е лъскав, въпреки че е втрит, с изключение на диаманта.
(Прочетете също: Разбиране на физическите и химичните промени и примери)
Някои примери за неметални елементи са водород, азот, кислород, въглерод, сяра, фосфор, хлор, йод и хелий.
Полуметални елементи (металоиди)
Металоидните елементи са елементи, които имат преходни свойства от метални към неметални, така че да имат някои метални и неметални свойства. Този елемент обикновено е полупроводник, така че е широко използван като материал за направата на електронни компоненти като транзистори, интегрални схеми и диоди. Примери за металоидни елементи са силиций, бор и арсен.
Съединение
Съединението е единично вещество, което може да бъде разделено на два или повече елемента по химичен път. Примери за съединения са вода (H2O), готварска сол (NaCl), оцет (CH3COOH) и други.
Киселинни, основни и солеви съединения
1. Съединена киселина
Киселината е съединение, което има ниво на киселинност под 7 (<7). Киселинните съединения могат да превърнат синята лакмусова хартия в червено. Веществото е киселинно, ако има следните свойства:
- Вкусът е кисел
- Може да промени цвета на синия лакмус на червен,
- Обикновено минералните киселини са корозивни, тъй като могат да раздразнят и увредят кожната тъкан и перфорираните предмети от дърво или хартия, ако са концентрирани.
- Киселинните разтвори могат да реагират с метали, като образуват водороден газ и разтвор на сол.
2. Основни съединения
Основите са съединения, които имат ниво на киселинност над 7 (> 7). Основните съединения могат да превърнат червената лакмусова хартия в синьо. Алкални вещества могат да бъдат намерени в ежедневието, като сапун, препарат, паста за зъби, белина и т.н. Алкалните вещества имат следните характеристики:
- Горчиви и хлъзгави по кожата
- Променете червения лакмусов цвят на син
- Може да неутрализира киселинните свойства
- Са разяждащи или могат да увредят кожата.
3. Сол
Солта е съединение, което се образува от реакцията между киселинни и алкални разтвори. Солта е твърда кристална форма, получена от изпаряване на морска вода от солен разтвор, смесен с морска вода и други минерали, открити в морската вода.
Поради изпарението морската вода, която първоначално е била течна, ще се изпари, а останалите са само солените зърна, които са кристално твърдо вещество. Солта има следните характеристики:
- Физиологичните разтвори провеждат електричество.
- Солта има високи точки на кипене и топене.
- Обикновено солта е разтворима във вода.
- Са разяждащи или могат да увредят кожата.
- Обикновено солта е разтворима във вода.
- Солта може да бъде кисела, основна или неутрална. Тези свойства зависят от веществото, в което се образува.
Индикатор за киселинна основа
Индикаторите са материали или инструменти, използвани за идентифициране на свойствата на съединението (киселинни, алкални или неутрални). Има два вида киселинно-алкални показатели, а именно естествени показатели и изкуствени показатели.
1. Естествен индикатор
Естествени показатели могат да бъдат получени от цветни растителни части, които могат да бъдат цветя, листа, плодове, семена или корени. Например, куркума, цвете хибискус, кора от мангостин и други.
2. Изкуствени индикатори
Съществуват различни видове изкуствени индикатори, а именно лакмусова хартия, универсална индикаторна хартия, индикаторни разтвори и рН-метри.
Инструментът също е лесен за използване и пренасяне навсякъде.
Разбъркайте
Вещество или материя, която се образува от свързването на две или повече единични вещества с неравномерно съотношение. Примери: вода и захар, вода и сол, вода и пясък и други.
Хомогенна смес
Хомогенна смес се нарича разтвор, например: смес от вода и захар.
Хетерогенни смеси
Хетерогенната смес е смес от два или повече вида, чиито съставни частици все още могат да бъдат разграничени една от друга. Например смес от железен прах с пясък, смес от вода и масло. И други.
Хетерогенните смеси са разделени на две, а именно суспензия, която е хетерогенна смес, в която частиците ще бъдат видими с просто око; и Колоиди, а именно смес от две или повече вещества, които са между разтвора и суспензията. На пръв поглед колоидът изглежда хомогенен, но когато се гледа с ултрамикроскоп, той е хетерогенен.
Смесен метод за разделяне
Има няколко метода, използвани за разделяне на смесите въз основа на техните физични свойства, а именно:
Метод на филтриране (филтриране)
Филтрацията е метод, използван за отделяне на течности и твърди вещества, които са неразтворими в течност, като се преминават през порест филтър. Обикновено сместа се филтрира с помощта на филтърна хартия, поставена в стъклена фуния.
Кристализация (кристализация)
Кристализацията е метод за разделяне на смес от разтворени твърди вещества в разтвор чрез изпаряване на разтворителя. Примери за разделяне на сместа чрез кристализация са направата на готварска сол от морска вода, направата на захарна тръстика от захарна тръстика и направата на захарни изделия (бонбони) от тръстикова захар.
Сублимация (Сублимация)
Сублимацията е метод за разделяне на смес от твърди и твърди вещества, които лесно се сублимират. Разделянето на сместа чрез сублимация може да се използва за отделяне или пречистване на сублимиращи вещества като камфор, йод, кофеин и нафтален.
Хроматография
Хроматографията е метод за разделяне на смеси, основан на разлики в коефициента на дифузия или скоростта на разпространение на компонентите на дадено вещество в определена среда. При хроматографията компонентите на веществото ще бъдат разделени между две фази, а именно неподвижната фаза и подвижната фаза.
Дестилация (дестилация)
Дестилацията е процес на отделяне на смес от течна боя и течност въз основа на разликата в точките на кипене. Процесът на дестилация се извършва чрез бавно нагряване на дестилационната колба, съдържаща сместа, докато температурата е над температурата на кипене на отделената течност. Течностите с по-ниски точки на кипене ще се отделят по-рано от течностите с по-високи точки на кипене.
