В химията сме запознати с термина периодична таблица, който се използва за улесняване на разбирането и класифицирането на химичните елементи. Освен често използваната периодична система има и няколко други типа периодични таблици, един от които е модерната периодична система. Каква е модерната периодична система?
Съвременната периодична система се основава на съвременния периодичен закон, който гласи, че физическите и химичните свойства на елементите са периодична функция на техния атомен номер. Където, тази периодична таблица е съставена от Moseley, която се основава на периодичната таблица на Менделеев, която по-късно е подобрена и впоследствие се превръща в основа за подготовката на съвременната периодична система от елементи.
Ако погледнете неговите характеристики, съвременната периодична таблица може да види сходството във физико-химичните свойства, сходството на външните електрони и тенденцията в броя на елементите. Характеристиките включват:
- Хоризонталните редове (които се наричат серии на Менделеев) се наричат периоди, а вертикалните колони - групи.
- Елементите, които имат подобна външна електронна конфигурация в своите атоми, са подредени в групи или семейства.
- Групите са номерирани от 1 до 18.
- Има седем периода под формата на дълга периодична таблица. Номерът на периода съответства на най-голямото главно квантово число (n) на елемента.
- Първият период съдържа 2 елемента, а следващите периоди се състоят съответно от 8,8,18,18 и 32 елемента.
- В тази форма на периодичната таблица 14 елемента от шестия и седмия период (лантаниди и актиниди съответно) са поставени в отделни панели в долната част.
Електронна конфигурация
Позицията на елементите в периодичната система се определя от основното квантово число на последния електрон на елемента. Където тази електронна конфигурация е разделена на 2 типа, а именно електронната конфигурация в периода и електронната конфигурация в групата.
(Прочетете също: Научете повече за периодичната таблица на Менделеев)
Електронна конфигурация в период, е всеки период от периодичната таблица, показващ стойността "n" на валентната обвивка. Освен това последователните орбитални пломби се отнасят до промени в периода.
Електронни конфигурации в групи, са елементи в една и съща вертикална колона или група, имащи подобни валентни черупкови електронни конфигурации. Те имат еднакъв брой електрони в най-външната орбитала и сходни свойства. Например, всички елементи от група 2 (алкалоземни метали) имат външна конфигурация на електронната обвивка ns2.
Блок
Елементите в съвременната периодична таблица могат да бъдат класифицирани в 4 блока, а именно; блок s, блок p, блок d и блок f. Където определянето на този блок зависи от вида на атомната орбитала, изпълнена с електрони.
Първият елемент е s блоковият елемент, който се състои от група 1 и група 2 и има външни конфигурации съответно на ns1 и ns2. Общите характеристики на s блоковите елементи включват:
- Всички реактивни метали имат ниски енергии на йонизация
- Показва окислителните числа +1 (алкални метали) и +2 (алкалоземни метали)
- Металните свойства на елементите се увеличават, когато се движат надолу по групата
- Съединенията на s-блоковите елементи с изключение на берилий и литий са предимно йонни.
Вторият елемент е p блоковият елемент, който съдържа групи от 13 до 18. В допълнение, заедно с s блоковият елемент се наричат представителни елементи или основни групови елементи. Външната електронна конфигурация варира от ns2np1 до ns2np6 за всеки период. Общите характеристики на p блоковите елементи включват:
- Редките газове (група 18) проявяват много ниска химическа реактивност
- Група 17 се наричат халогени, а група 16 - халкогени
- Елементите от група 16 и 17 имат силно отрицателни електронни енталпии и лесно приемат един или два електрона, за да постигнат стабилни конфигурации на редки газове.
- Неметалният характер се увеличава, когато се движи отляво надясно през период
Третият елемент е елемента d блок или той може да се нарече преходен елемент, а именно елементите, при които последният електрон влиза в предпоследната d-орбитала, където входящата група е групи 3 до 12. Тези елементи имат външен (n) електрон конфигурация на черупката. -1) d1-10ns1-2. Някои от общите характеристики на елементите d блок включват:
- Всички елементи са метални
- Елементите образуват предимно цветни йони и показват променливи окислителни числа
- Zn, Cd и Hg имат електронната конфигурация (n-1) d10ns2 не показва повечето свойства на преходните елементи.
Четвъртият елемент е f блоковият елемент или вътрешният преходен елемент, който е елементът, където последният електрон влиза във f орбиталата. Където 2 реда елементи в долната част на периодичната или лантанидната таблица, като Ce (Z = 58) - Lu (Z = 71) и Th актиноидите (Z = 90) - Lr (Z = 103) имат външната електронна конфигурация (n-2)) f1-14 (n-1) d1-10ns2. Общите характеристики на елементите f блок включват:
- Всички са метални
- Химията на ранната актинидия е по-сложна от тази на съответните лантаниди, поради големия брой възможни окислителни числа за този елементарен актинид.
- елементарни актиниди са радиоактивни
елементите след уран се наричат трансуранови елементи.
