В химията има сила, която свързва атомите в молекулите или комбинация от йони във всяко съединение, наречена химическа връзка. Изчерпателното разбиране на химическите връзки е много важно за изучаване, за да можете да овладеете почти всички химични теми като въглеродни съединения, протеини, полимери, киселинно-алкална, химическа енергия и термодинамика.
Е, този път ще разберем, че химическите връзки могат да бъдат описани чрез подхода на Косел-Луис. През 1916 г. химикът Гилбърт Нютон Луис разработва концепцията за сдвоена електронна връзка. Тази концепция казва, че два атома могат да споделят един до шест електрона, за да образуват единична електронна връзка, единична връзка, двойна връзка или тройна връзка.
Структурата на Луис е изображение на разпределението на електроните в молекулярна структура с помощта на електронен знак. Структурата на Луис на елемент се обозначава със символа за гърба и броя на валентните електрони на този елемент, който е представен с точка (.) Или друг знак като кръст (x).
През същата година Валтер Косел също предлага теория, подобна на теорията на Луис, но теоретичният му модел предполага пълен трансфер на електрони между атомите. Тази теория е модел на полярна връзка.
И Луис, и Косел изградиха своя модел на свързване въз основа на правилото на Абег (1904). Химичната връзка според този подход на Косел - Луис е, че атомите достигат стабилен октет, когато са свързани чрез химични връзки.
(Прочетете също: Какъв е принципът на Бернули?)
Междувременно положителните йони и отрицателните йони, които образуват химични връзки, се наричат йонни връзки. Когато образуването на йонни връзки се основава на електрони, уловени и освободени от атоми и електростатично привличане.
Правила на октета
Правилото на октета е просто правило в химията, което гласи, че атомите могат да се присъединят чрез прехвърляне на валентни електрони от един атом в друг (печалба или загуба) или чрез споделяне на валентни електрони, за да имат октет във валентната си обвивка.
Това правило може да се приложи към основните елементи на групата, като въглерод, азот, кислород и халогени. Това правило може да се приложи и към метални елементи като натрий и магнезий.
Просто казано, молекула или йон има тенденция да стане стабилен, когато външната му електронна обвивка съдържа осем електрона. Това правило беше предложено и приложено за първи път в подхода на Косел-Луис. В това правило има ограничения, които трябва да се имат предвид, а именно:
- Непълен октет на централния атом: В някои съединения броят на електроните около централния атом е по-малък от осем. Това важи особено за елементи, които имат по-малко от четири валентни електрона. Пример; LiC1, BeH2 и BC13.
- Странна електронна молекула: В молекули с нечетен брой електрони като азотен оксид, NO и азотен диоксид, NO2, правилото на октета не е изпълнено.
- Разширен октет: В допълнение към 3s и 3p орбитали, елементи вътре и извън третия период на периодичната таблица имат и 3D орбитали за свързване. В редица съединения на тези елементи има повече от осем валентни електрона в близост до централния атом. Това се нарича разширен октет, разбира се правилото за октет не се прилага в такива случаи. Пример; в PF5 фосфорната молекула има 10 електрона във валентната обвивка.
