Какво е електролитен разтвор?

Чували ли сте някога за електролитни разтвори? Може би това, което се появява на първо място, е вид освежаваща напитка след тренировка, която твърди, че замества йоните в тялото. Всъщност не. И така, какво точно е електролитен разтвор? Можем ли да категоризираме всички решения като този тип?

Самият разтвор е хомогенна смес от разтворено вещество и разтворител. В разтвор разтвореното вещество е по-малко от разтворителя. Обикновено разтворителят, използван в разтвора, е вода, докато разтвореното вещество може да бъде твърдо, течно или газово.

Майкъл Фарадей беше първият, който откри, че решенията могат да провеждат електричество. Въз основа на електрическата проводимост разтворът е разделен на две, а именно електролити и неелектролити. Самият електролитен разтвор допълнително се разделя на силни електролити и слаби електролити.

(Прочетете също: Разбиране на процеса на киселинно-алкално титруване, какво е това?)

Електролитният разтвор е разтвор, който може да проведе електрически ток. Електрическата проводимост може да възникне поради наличието на положителни йони и отрицателни йони в движение. Колкото повече йони се произвеждат, толкова по-силна е електрическата проводимост на разтвора.

Това решение се състои от разтворени вещества, които могат да провеждат електрически ток. Когато се разтвори във вода, веществото ще се разпадне в съставните йони. Тези йони могат да бъдат под формата на положително заредени катиони (пример: Na +, Ca2 +, Al3 +) или отрицателно заредени аниони (пример: SO₄2-, Cl–, OH–).

Когато са свързани към електрод, йоните в разтвора ще се движат според своите свойства. Положителните йони ще се движат към отрицателния електрод, докато отрицателните йони ще се движат към положителния електрод. Следователно разтворите, съдържащи йони, могат да провеждат електрически ток.

Ако да, какви решения могат да провеждат електричество? Въз основа на вида на разтвора има три вида електролитни разтвори, а именно киселинни разтвори, алкални разтвори и солни разтвори.

Киселинен разтвор е вещество, което при разтваряне във вода ще произведе H + йони, например HCL, H₂ТАКА₄и оцет. Междувременно алкалните разтвори са вещества, които при разтваряне във вода ще произвеждат OH йони, например NaOH и KOH. Последният тип разтвор е солен разтвор, който е вещество, което се образува от реакцията на киселини и основи, например NH₄Cl и NaCl.

Въз основа на вида на свързване, електролитният разтвор е разделен на две, а именно йонни съединения и полярни ковалентни съединения. Примери за съединения, включени в йонни съединения, са MgCl₂ и AlCl₃. Междувременно съединенията, включени в полярни ковалентни съединения, са HCl, HI и NH₃.

Това решение може също да бъде класифицирано въз основа на способността му да провежда електричество, а именно силни и слаби електролитни разтвори.

Силният електролитен разтвор е вид разтвор, който има отлична електропроводимост, тъй като в него има много свободни йони. Свободният йон е резултат от пълна йонизация, защото всички електролити се разграждат на йони. Пример за това е NaCl, който напълно се разлага във вода на йони Na ​​+ и Cl–.

За разлика от това, слаб електролитен разтвор е разтвор с лоша електрическа проводимост. Това се причинява от липсата на йони, които могат свободно да се движат в разтвора, тъй като има само частична йонизация, което означава, че само част от веществото се разпада на йони. Пример за това решение е непълната йонизация на оцетната киселина (СН₃COOH) се превръща в CH йон₃COO– и H + йони.