В предишната статия обсъдихме какво е редокс реакция. Редукционните реакции, често използвани в областта на фармацията, биологията, промишлеността, металургията и селското стопанство, са видове реакции на окисление и редукция, които протичат едновременно. По време на окислително-редукционната реакция броят на загубените електрони е равен на броя на натрупаните електрони.
Редукционните реакции се състоят от редукционни и окислителни реакции. Редукцията е процес на отстраняване на кислород или електроотрицателен елемент от веществото или добавяне на водород или електропозитивен елемент към веществото. Междувременно окисляването е добавяне на кислород или който и да е електроотрицателен елемент към вещество или отстраняване на водород или някакъв електропозитивен елемент от веществото.
Познати са ни няколко окислително-възстановителни реакции, включително комбинационни реакции, разлагане, обмен и диспропорциониране.
Комбинирана реакция
Комбинираните реакции са реакции, когато два или повече елемента се комбинират, за да образуват едно съединение.
Реакция на разлагане
Реакция на разлагане или разлагане е реакция, когато съединението се разпада или разпада на две или повече прости вещества или елементи. Реакцията на разлагане обикновено се нарича противоположна на комбинираната реакция.
Не всички реакции на разлагане обаче са окислително-възстановителни реакции. Пример е следната реакция.
Тъй като няма промяна в окислителното число във всеки елемент, горната реакция не е редокс реакция. За да стане реакцията на разлагане окислително-възстановителна реакция, поне един от образуващите се компоненти трябва да е в елементарната форма.
Реакция на размяна
Реакция на обмен или заместване е реакция, при която атоми или йони в съединение се заменят с атоми или йони от друго съединение. Реакциите на заместване се класифицират на метални и неметални заместители.
(Прочетете също: Разберете за редокс реакции)
Заместването на метала се случва, когато метал в съединение е заменен с метал, който е по-реактивен в свободно състояние. Пример е реакцията по-долу.
Реакциите на заместване на металите са полезни в металургичния процес, когато се получава чист метал от съединенията, присъстващи в рудата.
Междувременно неметалните реакции на заместване включват заместване на водород, халогени и понякога кислород. Всички алкални метали и някои алкалоземни метали (Ca, Sr и Ba) заместват водорода от студената вода. Пример може да се види в следващата реакция.
Реакция на диспропорциониране
Последният тип редокс реакция е диспропорционалност. Тази реакция възниква, когато един и същ елемент е едновременно окислен и редуциран. Елементите с три или повече окислителни числа могат да действат като свои собствени окислители и редуктори. Пример е следната реакция.
В горната реакция окислителното число на кислорода (-1) се намалява до -2 и се окислява до 0.
