В предишната статия обсъдихме какво е редокс реакция. Редукционните реакции, често използвани в областта на фармацията, биологията, промишлеността, металургията и селското стопанство, са видове реакции на окисление и редукция, които протичат едновременно. По време на окислително-редукционната реакция броят на загубените електрони е равен на броя на натрупаните електрони.
Редукционните реакции се състоят от редукционни и окислителни реакции. Редукцията е процес на отстраняване на кислород или електроотрицателен елемент от веществото или добавяне на водород или електропозитивен елемент към веществото. Междувременно окисляването е добавяне на кислород или който и да е електроотрицателен елемент към вещество или отстраняване на водород или някакъв електропозитивен елемент от веществото.
Познати са ни няколко окислително-възстановителни реакции, включително комбинационни реакции, разлагане, обмен и диспропорциониране.
Комбинирана реакция
Комбинираните реакции са реакции, когато два или повече елемента се комбинират, за да образуват едно съединение.
![редокс](http://cdn.lepiejwidoczni.com/wp-content/uploads/berguna/478/csl5logcxk.jpg)
Реакция на разлагане
Реакция на разлагане или разлагане е реакция, когато съединението се разпада или разпада на две или повече прости вещества или елементи. Реакцията на разлагане обикновено се нарича противоположна на комбинираната реакция.
![редокс2](http://cdn.lepiejwidoczni.com/wp-content/uploads/berguna/478/csl5logcxk-1.jpg)
Не всички реакции на разлагане обаче са окислително-възстановителни реакции. Пример е следната реакция.
![вид редокс реакция](http://cdn.lepiejwidoczni.com/wp-content/uploads/berguna/478/csl5logcxk-2.jpg)
Тъй като няма промяна в окислителното число във всеки елемент, горната реакция не е редокс реакция. За да стане реакцията на разлагане окислително-възстановителна реакция, поне един от образуващите се компоненти трябва да е в елементарната форма.
![редокс3](http://cdn.lepiejwidoczni.com/wp-content/uploads/berguna/478/csl5logcxk-3.jpg)
Реакция на размяна
Реакция на обмен или заместване е реакция, при която атоми или йони в съединение се заменят с атоми или йони от друго съединение. Реакциите на заместване се класифицират на метални и неметални заместители.
(Прочетете също: Разберете за редокс реакции)
Заместването на метала се случва, когато метал в съединение е заменен с метал, който е по-реактивен в свободно състояние. Пример е реакцията по-долу.
![редокс реакция тип 1](http://cdn.lepiejwidoczni.com/wp-content/uploads/berguna/478/csl5logcxk-4.jpg)
Реакциите на заместване на металите са полезни в металургичния процес, когато се получава чист метал от съединенията, присъстващи в рудата.
Междувременно неметалните реакции на заместване включват заместване на водород, халогени и понякога кислород. Всички алкални метали и някои алкалоземни метали (Ca, Sr и Ba) заместват водорода от студената вода. Пример може да се види в следващата реакция.
![редокс реакция тип 2](http://cdn.lepiejwidoczni.com/wp-content/uploads/berguna/478/csl5logcxk-5.jpg)
Реакция на диспропорциониране
Последният тип редокс реакция е диспропорционалност. Тази реакция възниква, когато един и същ елемент е едновременно окислен и редуциран. Елементите с три или повече окислителни числа могат да действат като свои собствени окислители и редуктори. Пример е следната реакция.
![вид редокс реакция 3](http://cdn.lepiejwidoczni.com/wp-content/uploads/berguna/478/csl5logcxk-6.jpg)
В горната реакция окислителното число на кислорода (-1) се намалява до -2 и се окислява до 0.