Химията е клон на науката, който изучава състава, структурата, свойствата, промените и взаимодействията на материята. В химията има основни закони, които се прилагат. Тези закони са известни като основните закони на химията.
Основните закони на химията са разделени на два вида, а именно тези, свързани с масата на елементите, и закони, свързани с обема на реагиращите газове. Законите, регулиращи масата на елементите, се състоят от закона за запазване на масата и закона за постоянните пропорции. Междувременно законите, свързани с обема на реагиращите газове, са законът с множество пропорции, законът за обема на газа на Гей-Люсак и законът на Авогадро.
Какво уреждат тези закони и как те се прилагат към химията? Нека да разгледаме дискусията в тази статия.
Закон за запазване на масата
Първият закон в основния закон на химията е законът за запазване на масата. Този закон гласи, че по време на физическа или химическа промяна общата маса на продуктите е равна на общата маса на реагентите. Това означава, че когато настъпи химическа промяна, материята не се създава или унищожава, а само се променя.
Например, ако има 100 грама живачен оксид, масата на продукта все още ще бъде 100 грама, въпреки че формата се състои от 92,61 грама живак и 7,39 кислород. Тоест, общата маса на реагентите = общата маса на продукта = 100 грама.
Законът за фиксираното сравнение
В закона за постоянното сравнение химическите съединения винаги съдържат едни и същи елементи, свързани заедно във фиксирани пропорции на базата на масата, независимо от източника. Например въглеродният диоксид може да се получи по различни методи.
Първият е чрез изгаряне на въглища във въздуха и може да бъде формулиран чрез:
Второ, чрез нагряване на варовик със следната формула.
Третият е чрез нагряване на натриев бикарбонат.
Законът за множествените сравнения
Един от основните закони на химията, който се занимава с обема на реакционните газове, е законът на множество пропорции. Законът за множествените пропорции гласи, че когато два елемента се комбинират, за да образуват две или повече съединения, различните маси на единия елемент, които са свързани към фиксираните маси на другия елемент, имат прости съотношения между числата.
Можем да видим пример в таблицата по-долу.
Масата на кислорода, комбинирана с фиксираната маса на въглерод, 12, има просто цяло съотношение 16:32 или 1: 2.
Законът на Гей-Люсак за обема на газа
Законът на Гай-Люсак за обема на газа гласи, че обемът на реагиращите газове и обемът на реакционните газове са пропорционални като просто цяло число, когато се измерват при една и съща температура и налягане. Пример е в следната формула.
Молно съотношение = 1: 3: 2
Според закона на Гей-Люсак молното съотношение на даден газ е равно на съотношението на обема на газа и реагиращия продукт. Във формулата по-горе 1 литър азотен газ реагира с 3 литра водороден газ, като се получават 2 литра амоняк.
Законът на Авогадро
Последният основен закон на химията е законът на Авогадро. Законът на Авогадро гласи, че при условия на еднакво налягане и температура един и същ обем идеален газ съдържа еднакъв брой молекули. Пример може да се види в таблицата по-долу.
