Разбиране на закона за запазване на масата

В началото на 17 век учен от Русия на име Михаил Ломоносов публикува своите открития относно запазването на масата. След това, през 1789 г., френски химик на име Antoune Laurent Lavoisier повтори теорията и успя да я формулира. Поради тази причина законът за запазване на масата е известен още като законът на Ломоносов-Лавуазие.

Законът за запазване на масата се използва широко в области като химия, химическо инженерство, механика и динамика на флуидите. В известен смисъл този закон е закон, който гласи, че масата на затворена система ще бъде постоянна, въпреки че в нея протичат различни процеси (в затворена система масата на веществото преди и след реакцията е еднаква (постоянна) .

Твърдението, което обикновено се използва за изразяване на закона за запазване на масата, е, че масата може да промени формата си, но не може да бъде създадена или унищожена. Така че при всяка химическа реакция общата маса на реагентите е равна на общата маса на продуктите.

Преди това беше трудно да се разбере запазването на масата поради плаващата сила (плаваемост) на земната атмосфера. След като тази сила беше разбрана, законът за запазване на масата стана важен ключ за превръщането на алхимията в съвременна химия.

Когато учените разбраха, че съединенията никога не се губят при измерване, те започнаха да извършват количествени изследвания на трансформациите на съединенията. Това изследване доведе до идеята, че всички химични процеси и трансформации се извършват във фиксиран масов брой на всеки елемент.

(Прочетете също: Разбиране на закона на Хес за добавяне на постоянна топлина)

В своите изследвания Антоан Лоран Лаовоайзлер е извършил процеса на горене на няколко вещества. В експеримента се наблюдава реакционният процес между живак (сребристо бял течен метал) и кислород, за да се образува червен живачен оксид.

Ако живачният оксид се прегрее, той ще се разпадне, за да даде същото количество течен живак и кислороден газ, както преди. Така че беше задействан законът за запазване на масата, който гласи, че общата маса на веществата преди реакцията ще бъде равна на общата маса на веществата в резултат на реакцията.

Следователно, ако законът за запазване на масата се прилага при химична реакция, това означава, че броят на подобни вещества в химичната реакция трябва да бъде еднакъв. По този начин масата на веществото в лявата страна и масата на веществото в дясната страна е еднаква. Така че тази реакция може да бъде илюстрирана по следния начин:

C + O2 = CO2

12 г 32 г 44 кг

Обща маса на реагентите = 12 грама + 32 грама = 44 грама

Обща маса на реагентите = Обща маса на продуктите

скорошни публикации