В предишната статия обсъдихме химическото равновесие. Можем да видим състоянието на равновесие във вода, която се вари в тенджера. В този пример се получава равновесно условие, когато скоростта на изпарение е равна на скоростта на кондензация.
Химическото равновесие се отнася до състояние, когато концентрациите на реагентите и продуктите не се променят с течение на времето. Химичното равновесие е обратимо, т.е.може да реагира назад, за да образува реактиви. Химично равновесие може да настъпи, когато скоростта на пряката реакция е същата като скоростта на обратната реакция.
Този път ще обсъдим законите на химическото равновесие и принципа на Льо Шателие.
Закон за химическото равновесие
Този закон гласи, че при реакция на разтвор в точката на равновесие има условия (базирани на равновесната константа), свързани с концентрациите на реагентите и продуктите. Общата реакционна форма е както следва.
Принципите на Le Chatelier
Този принцип гласи, че ако химическа реакция в равновесие претърпи промяна в концентрацията, температурата, обема или общото налягане, равновесието ще се измести в посока, за да отмени ефекта от приложената промяна. Например, ако повишим температурата, равновесното положение ще се измести в посоката, която се опитва да охлади системата.
(Прочетете също: Характеристики и видове химическо равновесие)
Химичното равновесие ще има различни ефекти в зависимост от ефекта, който се дава. Ефектът от налягането ще повлияе само на газовете, участващи в равновесния процес. Увеличаването на налягането ще измести равновесието към по-малък брой газови молекули, докато намаляването на налягането ще измести равновесието към по-голям брой молекули.
За разлика от налягането, ефектът от температурата може да измести равновесието към ендотермична и ендотермична реакция. Повишаването на температурата ще измести равновесието към ендотермична реакция, докато намаляването на температурата ще измести равновесието към екзотермична реакция.
Химичното равновесие може да бъде повлияно и от добавянето на инертен газ. Когато към системата се добави инертен газ в равновесие при постоянно налягане, равновесието ще се измести към по-големия брой молове газ. Но ако системата има постоянен обем, тогава това няма да има ефект.
В принципа на Le Chatelier, катализаторите не влияят на равновесието, тъй като и двете поддържат скоростта на реакция напред и назад.
