Газът е една от формите, с които се срещаме ежедневно. Всъщност почти всеки ден се нуждаем от форма на газ в живота, може да се каже, че газът е жизненоважна необходимост за хората. Въпреки че в основата си газът е невидим, неговата форма може да се усети. Така че, за това е добре, че можем да опознаем повече за 4-те вида газови закони, следвайте обяснението, да!
По принцип този закон за газа описва връзката между обема, налягането и температурата в даден газ. За да разберете или обясните това, има няколко газови закона, които трябва да бъдат проучени, включително: Закон на Бойл, Закон на Чарлз, Закон на Гей-Люсак, Общ закон за газа и Закон за частичния натиск.
- Законът на Бойл
Законът на Бойл е измислен от учен от Англия, а именно Робърт Бойл, позовавайки се на резултатите от експериментите му, които са успели да представят този първи закон за газа. Когато температурата на даден газ остава постоянна, налягането на газа ще бъде обратно пропорционално на обема на газа.
Тук можем да видим, че при ниско налягане обемът на газа ще бъде висок, докато при високо налягане обемът на газа ще бъде нисък. По този начин законът на Бойл може да бъде написан по следния начин:
P1V1 = Р2V2
Информация
P1 = първоначално налягане на газа (N / m)
V1 = първоначален обем газ (m3)
P2 = крайно налягане на газа (N / m)
V2 = краен обем на газа (m кубичен)
(Прочетете също: Важни характеристики на електрохимичните клетки и техните серии)
- Законът на Чарлз
Ако законът на Бойл се занимава с въздействието на налягането и обема при постоянна температура, законът на Чарлз не е такъв. Този закон, открит от Жак Шарл, гласи, че когато налягането на даден газ остане постоянно, обемът на газа ще бъде пропорционален на неговата температура. По този начин Законът на Чарлз може да бъде написан по следния начин:
Информация :
V1 = първоначален обем на газ (m3)
T1 = начална температура на газа (K)
V2 = Обем на газа (m3)
T2 = Крайна температура на газа (K)
- Гей закон - Лусак
Законът на Гей Лусак е открит от френски учен химик, а именно Джоузеф Луис Гей-Люсак през 1802 г. Твърдението на Закона на Гей Лусак е, че при постоянен обем налягането на газа ще бъде пропорционално на неговата температура. Математически формулирани, както следва:
Информация :
P1 = Първоначално налягане на газа (N / m)
T1 = Крайно налягане на газа (K)
P2 = Крайно налягане на газа (N / m)
T2 = Крайната температура на газа (K)
Трите закона, обсъдени по-рано, могат да бъдат комбинирани, така че да се получи общ закон за газа, който може да бъде формулиран като:
- Законът на Далтън за парциалния натиск
Законът на Далтън за парциалното налягане гласи, че общото налягане, упражнявано от невзаимодействаща идеална газова смес, е равно на количеството парциално налягане, упражнявано от всеки от газовете в сместа. Математически законът на Далтън за парциалното налягане може да бъде формулиран като:
Общо = P1 + P2 + P3 + ... .. + Pn
